Ang una ug ikaduha nga balaod sa Faraday

electrolyte Ang kanunay nga adunay usa ka kantidad sa mga ion uban sa mga ilhanan "plus" ug "minus", nag-andam pinaagi sa reaksyon sa mga molekula sa natunaw nga mga butang uban sa solvent. Sa diha nga kini mahitabo sa usa ka electric kapatagan, ion magsugod sa pagbalhin ngadto sa mga electrodes, ang positibo nga uway ngadto sa Cathode, negatibo nga - sa anode. Human sa pagkab-ot sa mga electrodes, ang mga ion paghatag kanila sa ilang kaso ang nakabig ngadto sa neyutral atomo ug gitago sa mga electrodes. Ang mas angay ion sa mga electrodes, ang labaw nga dako nga gilangan alang sa mga butang.

Kini mao ang katapusan nga kita moabut ug kasinatianong. Nga moagi sa usa ka kasamtangan nga pinaagi sa tubigon nga solusyon nga tumbaga sulfate , ug sa pagtuman sa pagpagawas sa tumbaga sa carbon Cathode. Atong makita nga kini nga unang gitabonan sa usa ka layer sa tumbaga halos mamatikdan, unya ingon sa mga kasamtangan nga bandwidth padaghanon kini, ug pinaagi sa lungtad nga tudling sa kasamtangan nga anaa sa carbon electrode dakong gibag-on layer sa tumbaga, nga mao ang sayon nga solder, alang sa panig-ingnan, tumbaga wire.

Ang panghitabo sa inusara nga materyal sa electrodes samtang kasamtangan nga paglabay pinaagi sa electrolyte gitawag electrolysis.

Agi sa nagkalain-laing mga lain-laing mga electrolysis sulog ug pag-ayo sa pagsukod sa masa sa usa ka bahandi nga gipagawas sa electrodes sa matag usa sa mga electrolyte, ang Iningles pisiko Faraday sa 1833 - 1834 ka mga tuig. akong giablihan ang duha ka Balaod alang sa electrolysis.

balaod sa unang Faraday ni nagtukod sa usa ka relasyon tali sa masa sa usa ka bahandi nga gipagawas pinaagi sa electrolysis ug ang katungdanan nga bili nga nakalatas sa electrolyte.

Kini nga balaod formulated ingon sa mosunod: masa sa usa ka bahandi nga gigahin sa panahon sa electrolysis, sa matag electrode mao ang direkta nga ang nagkaigo sa kantidad sa katungdanan nga nakalatas sa electrolyte:

m = kq,

diin m - masa sa materyal nga inusara, q - katungdanan.

Ang bili k - elektrohimicheskimy katumbas nga bahandi. Kini mao ang tipikal alang sa matag bahandi nga gipagawas sa panahon sa electrolyte.

Kon kuhaon mo ang pormula q = 1 nga pendant, unya k = m, ie electrochemical katumbas sa bahandi nga mahimong gidaghanon sama sa gibug-aton sa bahandi pinili nga gikan sa electrolyte pinaagi sa agi sa usa ka katungdanan sa usa ka pendant.

Pagpahayag sa sa pormula pinaagi sa sugo kasamtangan nga ako ug ang panahon sa t, makabaton kita:

m = kit.

Ang unang balaod sa Faraday gisusi sa kasinatian ingon sa mosunod. Nga moagi sa usa ka kasamtangan nga pinaagi sa electrolytes A, B ug C. Kon sila susama, nan ang masa sa pinili nga bahandi sa A, B ug C nga pagtagad sama sa mga sulog ako, I1, I2. Ang gidaghanon sa mga butang pinili nga sa usa ka, mao nga sama sa sa padron sa mga tomo nga gigahin sa B ug C, sukad sa kasamtangan nga ako = I1 + I2.

balaod sa ikaduha nga Faraday ni on sa pagsalig sa mga electrochemical katumbas sa atomic gibug-aton ug sa Valence bahandi, ug ang formulated ingon sa mosunod: electrochemical katumbas sa bahandi mahimong nagkaigo sa ilang atomika gibug-aton, ug inversely nagkaigo sa iyang valency.

Ang ratio sa atomic gibug-aton sa bahandi sa iyang Valence gitawag kemikal katumbas bahandi. Pagsulod kini nga bili, nga balaod sa ikaduha Faraday mahimong formulated lahi: ang electrochemical katumbas sa bahandi nga mga timbang nga sa ilang kaugalingon nga mga katumbas kemikal.

Himoa Electrochemical katumbas sa lain-laing mga mga butang mao ang mga tinagsa k1 ug k2, K3, ..., KN, kemikal sama nga katumbas sa sa mao gihapon nga mga butang x1 ug x2, x23, ..., xn, nan k1 / k2 = x1 / x2, o k1 / x1 = k2 / x2 = K3 / X3 = ... = KN / xn.

Sa laing mga pulong, ang ratio sa mga electrochemical katumbas sa kabtangan ngadto sa mga kantidad sa sa mao gihapon nga bahandi mao ang usa ka kanunay nga alang sa tanan nga mga butang nga adunay sama nga bili:

k / x = c.

Kini mosunod nga ang ratio sa k / x mao ang kanunay alang sa tanan nga mga butang:

k / x = c = 0, 01036 (mEq) / k.

bili ang nagpakita kon sa unsang paagi sa daghan nga mga milligram katumbas nga mga butang sa mga electrodes ang gipagawas sa panahon sa tudling pinaagi sa electrolyte sa electric sugo, nga sama sa 1 coulomb. Ang ikaduhang balaod sa Faraday gihawasan sa pormula:

k = cx.

Kapuli niini nga ekspresyon alang sa k sa unang balaod sa Faraday, ang duha ka nga inubanan sa usa ka single nga ekspresyon:

m = kq = cxq = cxIt,

diin c - universal kanunay sa 0 00001036 (Eq) / k.

pormula Kini nagpakita nga pinaagi sa agi sa mao usab nga kasamtangan nga alang sa sama nga panahon sa panahon sa duha ka lain-laing mga electrolyte, sa pagbulag sa atong duha ang gidaghanon sa mga butang electrolytes kalabut katumbas nga ingon sa kemikal niini.

Tungod kay x = A / n, nan kita pagsulat:

m = CA / NIT,

pananglitan, ang masa sa usa ka bahandi pinili nga sa ibabaw sa mga electrodes sa panahon sa electrolysis nga mahimong direkta timbang sa iyang atomic gibug-aton, kasamtangan, panahon, ug inversely nagkaigo sa valency.

Ang ikaduhang balaod sa Faraday sa electrolysis, ingon man sa una, mosunod direkta gikan sa kinaiya sa mga ion kasamtangan sa solusyon.

ni Faraday balaod, Lenz, ingon man usab sa daghang uban pang mga inila nga mga pisiko papel sa usa ka dako nga papel sa kasaysayan ug sa pagpalambo sa pisika.