Sa pipila ka mga kaso, ang dissociation kanunay nga dili sa paghimo sa pagbati?

Kemikal mao ang usa ka koleksyon sa mga atomo nga nalambigit sa usag usa pinaagi sa usa ka balaod, o mas tukma, ang matag usa kanila mao ang usa ka sistema nga naglangkob sa uyok ug mga electron. Kon ang sistema sa gilangkoban sa usa ka matang sa mga atomo, nan kini mahimo nga gitawag nga usa ka single-core, kon lain-laing mga matang sa mga atomo, ang neodnoyadernoy. Kini kuryente neyutral nga sistema. Ingon sa usa ka resulta sa sa gawas nga mga impluwensya (temperatura, kahayag, radiation o polar solvent molekula sa dipole polarization) madugta kemikal. Kasyon ug anions diin sa ilalum sa mga aksyon sa mga molekula sa polar solvent (tubig) molekula madugta bahandi (electrolyte) dili na kuryente neyutral. sistema sa bisan unsa nga mga kahilig sa normal nga mga buluhaton. Sa huyang nga electrolytes panig-ingnan nagpakita nga dissociation mga reaksiyon mga mausab. Kay lig-on nga electrolytes, kini nga pamahayag mao ang dili angay, kay hapit tanan sa mga molekula dissociate ngadto sa mga ion. Ang kalagmitan sa mga sistema sa panimbang nga gihulagway ni electrolytic dissociation Khao ↔ K • x + y + • A- ug mga salida sa mga dissociation kanunay KD = [K +] x • [Usa ka] v / [Khao].

Gikan sa ibabaw talaid: ang mas undissociated molekula, ang mas gamay ang dissociation kanunay, ug vice versa. Apan, kini wala magamit sa sa mga lig-on nga electrolytes, ingon sa gipadayag nga uban sa pagdugang sa konsentrasyon sa Cd dili sa pagdugang, apan pagminus, mga pagmobu. Kini mao ang tungod dili pagkunhod sa gidaghanon sa mga masulub-on nga mga molekula ug sa pagdugang sa taliwala sa oppositely nagsugo partikulo, ang usag usa nga atraksyon nga pwersa tungod sa pagkunhod sa gilay-on sa taliwala kanila tungod sa misaka nga konsentrasyon sa mga solusyon. Busa, ang katakos sa lig-on nga electrolytes pagpapahawa sa ngadto sa mga ion gisukod indicators sama sa dayag nga matang sa dissociation, ug ang CD dili paggamit, ingon nga kini dili sa paghimo sa pagbati. Sa usa ka solusyon sa usa ka mahuyang nga electrolyte walay pagbati sa paggamit, ug sa matang sa dissociation, tungod kay uban sa pagkunhod sa konsentrasyon ratio sa dissociated molekula sa kinatibuk-ang gidaghanon sa pagkadunot modugang, apan kini dili hiyas sa epekto sa electrolyte. Ang ilang abilidad sa pagpapahawa sa sa ion nagpakita sa dissociation kanunay, kay kini lamang ang nag-agad sa temperatura solusyon ug sa kinaiyahan sa solvent, nga mao, KD mao ang usa ka kanunay nga alang sa usa ka partikular nga bahandi Khao.

Patag nga tubig (gikan sa natural nga mga tinubdan, o ang usa nga nag-agos gikan sa gripo) dili mahinlo. Putli ingon sa tubig naglakip sa mga ion hydronium [H3O + 1] ug hydroxide ion, [OH-1]. Sila nag-umol gikan sa duha ka molekula sa tubig: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Kini nga talagsa ra mahitabo, tungod kay ang tubig sa mao halos dili pagpapahawa sa sa ion, ingon sa usa ka mahuyang nga electrolyte. Sa normal nga mga buluhaton, ang konsentrasyon sa hydroxide ion ug hydronium ion mao ang: [H3O + 1] = [OH-1]. Ang proseso mao ang mausab. Sa tubig sa kinatibuk-anaa nga ingon sa usa ka sinagol nga mga molekula, hydroxide ion ug hydronium ion gidominar sa molekula sa tubig ug ion karon sa lamang sa pagsubay. Kanunay nga dissociation sa tubig mao ang gipahayag sa talaid: KD = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

Acid dissociation sa solusyon nagpasabot sa kadugta sa proton K +, ug sa usa ka acidic moiety. Dissociation polybasic acid halin sa pipila ka mga lakang (diin ang nanapot usa lamang ka hydrogen edukasyon), ang matag yugto nagtimaan sa iyang bili sa kanunay KD. Sa unang lakang idroheno Ion ang giwagtang mas sayon kay sa sunod-sunod nga yugto, sa ingon kanunay gikan sa entablado ngadto sa entablado pagkunhod. Ang dissociation kanunay nga KD mao usa ka timailhan sa acid kusog acid: lig-on nga mga asido adunay mas taas KD bili ug vice versa. Sa pagkab-ot sa normal nga mga buluhaton nga proseso pagkadunot rate ug ang rate sa mga molekula managsama. Kay lig-on nga mga asido mahimong gamiton (sa bugtong ion-Ion pwersa sa interaction sa mga solusyon sa lig-on nga electrolytes) balaod sa kemikal nga panimbang sa pagkalkulo KD sa 25 ° C. Kay hydrochloric acid (HCl) KD = 10000000, hydrobromic (HBr) KD = 1000000000, hydriodic (HJ) KD = 100000000000, sulfuric acid (H2SO4) KD = 1000, nitric acid (HNO3) KD = 43.6, acetate (CH3COOH) KD = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) KD = 0,0000000008. Ang pagkahibalo sa mga kabtangan sa mga asido ug sa pagtandi sa uban sa mga mithi sa ibabaw sa KD, ang usa makiglalis nga ang dissociation kanunay sa mas taas, ang mas lig-on ang acid.