Molal konsentrasyon. Unsa ang buot ipasabut sa bag-ang ug molal konsentrasyon?

Bag-ang ug sa molal konsentrasyon, bisan pa sa susama nga mga ngalan, ang mga prinsipyo mao ang mga lain-laing mga. Ang nag-unang kalainan mao nga sa pagtino sa molal kalkulasyon konsentrasyon gihimo dili sa gidaghanon sa solusyon ingon sa detection molarity, samtang ang gibug-aton sa solvent.

Kinatibuk-ang impormasyon bahin sa mga solusyon ug sa solubility

Ang matuod nga mga solusyon nga gitawag pare-pareho nga sistema, nga naglakip sa sa iyang komposisyon usa ka gidaghanon sa mga components, independente gikan sa matag usa. Usa kanila mao ang solvent, ug ang uban mao ang mga mga butang dissolved diha niini. solvent Ang giisip nga sa bahandi sa solusyon nga labing.

Solubility - usa ka bahandi sa ubang mga butang ngadto sa pagporma sa usa ka pare-pareho nga sistema - solusyon sa nga kini anaa sa dagway sa tagsa-tagsa nga mga atomo, mga ion, mga molekula o partikulo. Usa ka konsentrasyon - sa usa ka sukod sa solubility.

Busa, ang solubility sa mga butang mao ang abilidad sa-apod-apod uniformly diha sa porma sa mga partikulo sa elementarya sa tibuok gidaghanon sa mga solvent.

Ang matuod nga mga solusyon giklasipikar ingon sa mosunod:

• pinaagi sa matang sa solvent - non-tubigon ug tubig;
• pinaagi sa matang sa solute - gas solusyon, asido, alkalis, salts, etc;.
• alang sa pakig-uban sa usa ka electric kasamtangan - electrolytes (nga mga butang nga adunay electrical conductivity) ug mga non-electrolytes (nga mga butang nga dili makahimo sa electrical conductivity);
• sa konsentrasyon - lasaw ug tingub.

Ang konsentrasyon ug paagi sa iyang ekspresyon

Konsentrasyon tawag sulod (gibug-aton) sa usa ka bahandi nga dissolved sa usa ka pipila ka mga kantidad (gibug-aton o gidaghanon) sa solvent, o sa usa ka gihubit gidaghanon sa mga kinatibuk-ang solusyon. Kini mahitabo sa mosunod nga mga matang:

1. Ang konsentrasyon sa interes (gipahayag sa%) - kini nagsulti sa unsa nga paagi sa daghang mga gramos sa solute nga anaa sa 100 gramo sa solusyon.

2. bag-ang konsentrasyon - mao ang gidaghanon sa mga gramo moles kada 1 litro sa solusyon. Kini nagpakita kon sa unsang paagi sa daghan nga mga programa-molekula nga anaa diha sa 1 litro sa solusyon sa mga bahandi.

3. Ang normal nga konsentrasyon - mao ang gidaghanon sa mga gramo-katumbas kada 1 litro sa solusyon. Kini nagpakita kon sa unsang paagi sa daghan nga mga nga anaa gramo katumbas sa usa ka solute diha sa 1 litro sa solusyon.

4. molal konsentrasyon nagpakita kon sa unsang paagi sa daghan nga mga alom sa solute sa kantidad kada 1 kilo sa solvent.

5. Titer motino sa sulod (sa gramos) sa solute dissolved diha sa 1 mililitrong sa solusyon.

Bag-ang ug sa molal konsentrasyon sa lain-laing gikan sa usag usa. Tagda ang ilang tagsa-tagsa nga mga kinaiya.

Ang bag-ang konsentrasyon

Ang pormula alang sa pagtino niini:

Cv = (v / V), diin

v - gidaghanon sa mga butang dissolved mol;

V - total nga gidaghanon sa solusyon litro o ^M3.

Pananglitan, "0.1 M solusyon sa K ₂ SO _4" nagpakita nga diha sa 1 litro sa maong solusyon mao ang karon 0.1 mol (9.8 g) sa sulfuric acid .

molal konsentrasyon

Ikaw kinahanglan nga kanunay ngadto sa asoy sa kamatuoran nga ang molal ug bag-ang konsentrasyon adunay bug-os nga lain-laing mga kahulogan.

Unsa ang molal konsentrasyon sa mga solusyon? Ang pormula sa pagtino nga kini mao ang:

Cm = (v / m), diin

v - gidaghanon sa mga butang dissolved mol;

m - masa sa solvent, kg.

Pananglitan, sa pagrekord 0,2 M NaOH solusyon nagpasabot nga diha sa 1 kilo sa tubig (sa niini nga kaso, kini mao ang solvent) sa dissolving 0,2 mol NaOH.

Dugang nga mga pormula nga gikinahanglan alang sa kalkulasyon

Daghang mga auxiliary nga impormasyon mahimo nga gikinahanglan aron sa molal konsentrasyon gituyo. Pormula, nga mahimong mapuslanon alang sa pagsulbad sa mga nag-unang mga problema mao ang mosunod.

Nga gigamit nga kantidad sa bahandi ν makaamgo sa usa ka gidaghanon sa mga atomo, electron, molekula, ion o sa ubang mga partikulo niini.

v = m / M = N / A A = V / V m, diin:

• m - masa sa compound, g o kg;
• M - bag-ang masa, g (o kg) / mol;
• N - gidaghanon sa mga structural mga yunit;
• N _{Usa ka} - ang gidaghanon sa mga structural mga yunit kada 1 chameleon sa usa ka bahandi, Avogadro kanunay: ^6,02. 10 ²³ mol ^{- 1;}
• V - sa usa ka kinatibuk-ang gidaghanon sa l o m ^3;
• V _m - bag-ang gidaghanon, ka litro / chameleon o ^M3 / mol.

Last kalkulado ingon sa mosunod:

V _m = RT / P, diin

• R - kanunay 8,314 J / (mol ^K.);
• T - gas temperatura, K;
• P - gas sa presyon Pa.

Mga panig-ingnan sa mga tumong alang sa molarity ug molality. nga buluhaton №1

Aron sa pagtino sa bag-ang konsentrasyon sa potassium hydroxide solusyon sa usa ka gidaghanon sa 500 ml. Ang gibug-aton Koh solusyon mao nga sama sa sa 20 gramos.

kahulugan

Bag-ang masa sa potassium hydroxide mao:

_Koh M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

kita nga daghan nga potassium hydroxide anaa sa solusyon:

ν (Koh) = m / M = 20/56 = 0,36 chameleon.

Kita sa asoy nga ang gidaghanon sa mga solusyon nga gipahayag diha sa litro:

500 ml = 500/1000 = 0,5 ka litro.

Tinoa ang mga bag-ang konsentrasyon sa potassium hydroxide:

Cv (Koh) = v (Koh) / V (Koh) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.

nga buluhaton №2

Unsa nga azufre oxide (IV) ubos sa normal nga mga kahimtang (pananglitan, sa diha nga P = 101325 Pa, ug T = 273 K) kinahanglan aron sa pag-andam sa usa ka asupre acid solusyon sa usa ka konsentrasyon sa 2.5 mol / litro sa gidaghanon sa 5 ka litro?

kahulugan

Kita nagpaila ingon nga asupre acid nga anaa sa solusyon:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (solusyon) = 2.5 ∙ 5 = 12.5 mol.

Talaid resibo sa asupre acid may sa mosunod nga mga porma:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Sumala niini:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

Bug-sa hunahuna nga ubos sa normal nga kahimtang sa 1 chameleon sa gas nga adunay usa ka gidaghanon sa 22.4 ka litro, ang gidaghanon sa unahan sa oxide sa asupre:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 ka litro.

nga buluhaton №3

Aron sa pagtino sa bag-ang konsentrasyon sa NaOH sa solusyon diha nga ang iyang gibug-aton tipik, nga sama ngadto sa 25.5%, ug ang usa ka Densidad sa 1.25 g / ml.

kahulugan

Gidawat ingon nga ang mga sample nga solusyon sa usa ka gidaghanon sa 1 litro ug sa pagtino sa iyang masa:

m (solusyon) = V (solusyon) ∙ P (solusyon) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gramo.

nga kita sa daghan nga mga sampol pinaagi sa gibug-aton alkali:

m (NaOH) = (w ∙ m (solusyon)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramos.

Bag-ang masa sa sodium hydroxide nga sama sa:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

kita nga sama sa sodium hydroxide anaa sa sample:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Tinoa ang mga bag-ang konsentrasyon sa mga alkali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litro.

nga buluhaton №4

Sa tubig (100 gramo) ang dissolved sa 10 gramo sa asin NaCl. Ibutang konsentrasyon sa solusyon (molality).

kahulugan

Ang bag-ang mga pangmasang sa NaCl mao ang katumbas sa:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Number NaCl, nga anaa sa solusyon:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 chameleon.

Sa kini nga kaso, ang solvent mao ang tubig:

100 gramos sa tubig = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O sa solusyon.

Molal konsentrasyon sa mga solusyon mahimong managsama sa:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (tubig) = 0,17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

nga buluhaton №5

Tinoa ang mga molal konsentrasyon sa usa ka 15% NaOH alkali nga solusyon.

kahulugan

15% alkali nga solusyon nagpasabot nga ang matag 100 gramos nga solusyon naglangkob sa 15 gramo sa NaOH ug 85 gramos sa tubig. O nga sa matag 100 ka kilo nga solusyon adunay 15 kg NaOH ug 85 kg sa tubig. Aron sa pag-andam niini, kini mao ang gikinahanglan nga sa 85 gramos (kilo) H ₂ O dissolved sa 15 gramos (kg) sa alkali.

Bag-ang mga pangmasang mao ang sodium hydroxide:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Karon atong makita nga ang kantidad sa sodium hydroxide sa solusyon:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Timbang solvent (tubig) sa kg:

85 gramo sa H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O sa solusyon.

Human niana determinado molal konsentrasyon:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Subay sa niini nga mga tipikal nga problema mahimo nga masulbad, ug ang kadaghanan sa mga uban nga mga sa pagtino sa molality ug molarity.