Hydrolysis konsepto. Gidaghanon nga mga kinaiya sa mga proseso: hydrolysis kanunay ug sa matang sa hydrolysis

Pinaagi sa hydrolysis sa mga salts ang gipasabot sa reaksiyon sa taliwala sa molekula sa tubig ug sa molekula sa natunaw salts. Ingon sa usa ka resulta sa maong usa ka reaksiyon nga nag-umol little- dissociated compound. Ang proseso mahimong mahitabo dili lamang sa salts, apan sa kaso sa atubangan sa sa tubig sa ubang mga solutes - carbohydrates, protina, tambok, o mga ester. Sa gidaghanon, ang reaksiyon sa duha ka natapok gigamit - ang matang sa hydrolysis (β) ug salts hydrolysis kanunay (K [i]).

reaksyon sa kasagaran obserbahan kausaban sa inisyal nga solusyon acidity. Sa baylo nga sa mga organic nga solvent (tubig) mahimong gamiton sa usa ka solvent sa laing matang. Apan, sa niini nga kaso sa reaksiyon sa taliwala sa mga solvent ug asin gitawag solvolysis.

Kini mao ang importante nga masayud nga nalambigit sa hydrolysis sa lamang sa mga salts nga nakuha gikan sa mga sangkap sa huyang nga base ug mga asido. Salts nga nakuha gikan sa lig-on nga mga asido ug mga ugbokanan, ang hydrolysis reaksyon dili gibutyag.

Aron hiyas sa proseso sa dagan kinatibuk-, gigamit sa usa ka espesyal nga kahulogan - matang sa hydrolysis (β). Ang matang sa hydrolysis motino sa paryente magnitude sa konsentrasyon sa mga molekula nga hydrolyze (C [hydraulic]) sa mga orihinal nga (tinubdan) nga adunay usa ka konsentrasyon sa dissolved asin (C [ref.]). Mathematically kini mahimong gipahayag sa mosunod nga talaid: β = P [hydraulic] / C [ref.].

Ang gidak-on sa reaksyon-agad sa tulo ka hinungdan:

- ang kinaiya sa mga ion nga naglangkob sa asin;

- ang asin konsentrasyon sa mga ion;

- solusyon temperatura.

Ang matang sa hydrolysis mga kahilig sa pagdugang sa pagkunhod sa dissociation kanunay sa mga mahuyang acid o base, ingon man sa pagkunhod sa matang sa asin konsentrasyon ug pagdugang sa temperatura.

reaksyon sa mga mahimong mahitabo sa appreciable gidak-on lamang sa dilute solusyon. Busa, kon ang bili sa C [H20] adunay usa ka gibana-bana nga kanunay nga bili, nan kini mahimong posible nga sa kuwentahon ang gikopya nga bili K [i] (o hydrolysis kanunay). Depende sa paryente kabtangan sa mga asido ug mga tungtonganan nga gikan nga salts sa mga nag-umol, hydrolysis mahimong mahitabo sa usa sa tulo ka mga laraw, ug busa usa ka kanunay nga asin hydrolysis gikalkulo lahi.

Hydrolysis sa mga salts nga nakuha bahin sa usa ka lig-on nga acid ug usa ka huyang nga base (gitawag usab nga proseso - pinaagi sa edukasyon hydrolysis)

hydrolysis kanunay determinado sa mosunod nga pormula: K [i] = K [K] / K [sa base], diin K [K] - ang resulta sa Ion produkto sa tubig (C [H] + C [OH (-)]).

Gikan sa hydrolysis kanunay ekspresyon kini nga nakita nga uban sa usa ka pagkunhod sa tungtonganan pugson sa usa ka pagsaka sa mga mithi sa mga mabag sa hydrolysis ug, busa, ang matang sa hydrolysis. Sa baylo, ang matang sa hydrolysis mga kahilig sa pagdugang sa pagkunhod sa base kalig-on ug ang matang sa konsentrasyon sa mga salts sa solusyon. Pagdugang reaksyon temperatura usab nagdugang sa hydrolysis mabag ug mas taas nga mga hiyas sa matang sa hydrolysis.

Hydrolysis sa mga salts nga naggumikan sa usa ka lig-on nga base ug sa usa ka huyang nga acid (nailhan usab nga proseso - hydrolysis sa anion)

Hydrolysis kanunay ang kalkulado sa paggamit sa mosunod nga pormula: K [i] = K [K] / K [acid] diin ang mga bili K [acid] - mao ang dissociation kanunay alang sa mga mahuyang acid.

Hydrolysis sa mga salts nga naggumikan sa usa ka huyang nga base ug sa usa ka huyang nga acid (laing ngalan - hydrolysis sa kasyon ug anions)

Sa kini nga kaso, ang hydrolysis kanunay mga prinsipyo nga determinado dissociation kanunay sa huyang nga base ug huyang nga acid. Kini mao ang kalkulado pinaagi sa mosunod nga pormula: K [i] = K [K] / K [acid] * K [sa base].

Meaning hydrolysis

Ang mga reaksyon nga nahitabo sa proseso hydrolysis nga kaylap nga gigamit sa modernong industriya nga proseso. Pananglitan, ang maong reaksiyon gigamit aron sa paglimpyo sa tubig gikan sa makadaot nga admixtures ug coarsely nagkatibulaag colloidal serye. Tungod niini nga katuyoan espesyal nga ulan sa mga hydroxides nga puthaw ug aluminum, nga naangkon pinaagi sa hydrolysis sa ferric sulfate, ferric chloride ug aluminum sulfate.

Hydrolysis - mao ang usa ka importante nga bahin sa proseso sa panghilis sa buhing mga organismo sa Yuta. Kadaghanan sa mga enerhiya nga gikinahanglan alang sa paglungtad sa mga organismo, ang gitipigan ingon nga adenosine triphosphate (ATP). Pagkahimulag sa enerhiya mahitabo pinaagi sa usa ka proseso nga naglakip sa hydrolysis sa ATP.