Van't Hoff butang

Isotonic solusyon - sa usa ka espesyal nga grupo sa mga solusyon, nga gihulagway pinaagi sa osmotic pressure. Kini mao ang sa maong kamahinungdanon, nga gihulagway pinaagi sa fluid sa lawas, sama sa: plasma sa dugo, luha, tubig-tubig, ug sa ingon sa. Ang tanan niini nga likido mga postoyannoem sa pressure sa rehiyon sa 7.4 ATM. Busa, kon giindyeksyon ngadto sa lawas nga gipaila-ila, ang osmotic pagpit-os sa mga liquid pagabalion, ingon nga mabali susama nga balanse.

Aron sa pag-andam sa maong usa ka solusyon, kamo kinahanglan nga sa paghimo sa pipila ka mga kalkulasyon. Ang labing popular nga paagi sa pagdala sa mga lulan dili lamang ang van't Hoff butang isotonic. Uban niini, ang usa ka tawo kuwentahon isotonic solusyon konsentrasyon sa lasaw bahandi, nga dili sa mga electrolyte. Ang osmotic pagpit-os, ang kantidad sa solusyon, ug ang temperatura pagsalig anaa sa partikular nga nagpahayag Clapeyron talaid. Kini gigamit uban sa pagtahod sa dilute solusyon, ingon nga sumala sa balaod sa van't Hoff, mga butang nga dissolved diha sa liquid nga magbinuotan sa sama nga paagi ingon nga ang mga gas ug tungod kay kanila apply sa tanan nga mga gitawag nga mga balaod sa gas.

Van't Hoff butang - kini mao ang walay bisan unsa, sama sa usa ka sukaranan, nga nagpaila sa kinaiya sa butang sa bisan unsa nga solusyon. Namulong sa gidaghanon katumbas sa hinungdan Van't Hoff nga sama sa ratio sa mga numero nga bili Collegiate kabtangan nga gipanag-iya sa solusyon sa mao gihapon nga kabtangan nonelectrolyte, ug sa sama nga konsentrasyon, samtang ang tanan nga uban pang mga lantugi nga magpabilin nga mausab.

Ang pisikal nga kahulogan sa isotonic coefficient mahimong tin-aw nga gikan sa kahulugan sa matag sukaranan Collegiate. Tanan sila nagsalig sa konsentrasyon sa bahandi sa tipik nga solusyon. Nonelectrolytes dili makigbahin sa dissociation reaksyon, bisan pa niana, ang matag ka molekula sa bahandi mahimong matag tipik. Electrolytes, diha sa proseso sa solvation mga bisan sa hingpit o partially nagkahuyang sa mga ion, sa ingon pagtukod sa pipila ka mga partikulo. Kini turns nga colligative kabtangan magdepende sa gidaghanon sa mga partikulo nga anaa sa sulod niini sa lain-laing matang, pananglitan mga ion. Busa, isotonic coefficient mahimong usa ka sinagol nga lain-laing mga mga solusyon sa matag matang sa tipik. Kon atong ikonsiderar ang solusyon sa Bleach, kini makita nga kini naglangkob sa tulo ka mga matang sa mga partikulo: kasyon sa calcium hypochlorite, ingon man usab sa chloride - anions. Isotonic coefficient mopakita nga ang electrolyte solusyon adunay labaw partikulo kay sa non-electrolyte solusyon. Coefficient mag-agad sa kon ang usa ka bahandi nga tipak sa mga ion - mao ang walay lain kay sa dissociation kabtangan.

Tungod kay ang lig-on nga electrolytes hingpit gibutyag dissociation proseso, kini mao ang gipakamatarung sa pagdahom nga ang Van't Hoff hinungdan sa niini nga kaso mao nga sama sa gidaghanon sa mga ion nga anaa sa molekula. Apan, sa pagkatinuod, ang coefficient bili mao ang kanunay nga ubos pa kay sa bili, kalkulado sa paggamit Eq. Kini nga posisyon ang mga tinukod sa 1923 pinaagi sa Debye ug Hiickel. Sila nagmugnag ang teoriya sa lig-on nga electrolytes: ang mga ion dili babag sa paglihok, sa ingon nga kini pagporma solvation kabhang. Dugang pa, sila sa gihapon makiglambigit sa usag usa, nag-unang sa katapusan ngadto sa pagporma sa maong usa ka grupo nga mibalhin sa usa ka direksyon sa solusyon. Kini mao ang gitawag nga ionic asosasyon ug Ion nagtinagurha. Ang tanan nga mga proseso sa pagkuha sa dapit sa solusyon aron nga daw kini naglangkob sa pipila ka mga partikulo.

Interaction sa mga ion magsugod sa wane ingon nga ang temperatura motindog ingon man sa pagkunhod sa ilang konsentrasyon. Ang tanan nga tungod sa kamatuoran nga sa kaso nga pagkunhod ug ang kalagmitan nga pagatiguman, sa lain-laing mga partikulo sa solusyon.