Ionic bugkos

Ang pagporma sa usa ka kemikal nga bugkos naglakip sa usa ka proseso sa apod-apod sa electron Densidad, sa sinugdan iya sa lain-laing mga mga atomo. Tungod sa sa kamatuoran nga ang mga electron nga externally nakig-uban sa kinauyokan dili kaayo lig-on, ug sa pagbuhat sa ilang usa ka hinungdanong papel sa pagtukod sa sa compound. Ang gidaghanon sa mga koneksyon, nga nag-umol sa usa ka atomo sa compound, nga gitawag sa Valence. Busa, pag-apil sa sa pagporma sa mga electron tungod gihisgotan sa Valence electron. Sa termino sa enerhiya adunay mga atomo lain-laing mga kalig-on. Ang labing lig-on mao ang usa nga sa mga eksternal nga ang-ang adunay duha ka o walo ka electron (sa maximum nga kantidad). nga lebel Kini unya nga giisip bug-os. Ang maong nahuman nga lebel nga kinaiya sa atomo nga anaa sa halangdon nga mga gas. Sa niini nga koneksyon, sa normal nga mga kahimtang, sila anaa sa usa ka kahimtang sa monoatomic gas, kemikal inert.

Alang sa uban nga atomic elemento kinaiya sa wala pa mahuman nga ang-ang. Sa diha nga ang usa ka kemikal nga reaksyon mahitabo sa gawas nga lebel aron mahuman. Kini mao ang tungod sa recoil electron o pagbati, ingon man sa pagtukod sa mga komon nga alisngaw. Busa, nag-umol covalent ug ionic bonding. Properties atomo diin gipadayag diha sa ilang pagpangita sa pag-angkon sa electronic nga kalig-on sa gawas mga prinsipyo. Kini mahimo nga usa ka duha ka-electron, o vosmielektronnoy. Kini nga balaod giisip sa patukoranan sa teoriya sa usa ka kemikal nga bugkos.

Formation sa compound mahitabo, giubanan sa pagpili sa usa ka igo dako nga kantidad sa enerhiya. Sa laing mga pulong, koneksyon formation gihimo exothermically. Kini mao ang tungod sa kamatuoran nga adunay mga bag-o nga mga partikulo (molekula) nga kasagaran sa pagpanag-iya mas dako nga kalig-on.

Electronegativity mao ang usa ka mayor nga timailhan nga ang kinaiya sa mga pagpakita, paggutla komunikasyon. kinaiya Kini nga gipadayag diha sa abilidad sa pagdani electron sa atomo sa ubang mga atomo.

Ang electrostatic atraksyon sa taliwala sa mga ion - kini mao ang ionic kemikal nga bugkos. Ang maong usa ka interaction posible sa taliwala sa mga atomo sa lain-laing mga electronegativity malantip. Ionic bugkos porma katugbang nga ionic compounds. Sila naglangkob sa tagsa-tagsa nga mga molekula lamang sa estado gabon. Ionic bugkos diha sa mga compounds sa kristal (lig-on nga) estado naglangkob sa reaksiyon ion (positibo ug negatibo nga) gihan-ay nga regular. Sa kini nga kaso, ang mga molekula mga wala.

Ang mga compounds nga gihulagway pinaagi sa ionic bugkos, nag-umol sa mga elemento sa nag-unang grupo 1,2,6,7 mga grupo. Ang maong mga compounds nga mga medyo pipila. Kini naglakip sa, alang sa panig-ingnan, kinahanglan nga maglakip organikong asin (NH4Cl), saltlike organic nga mga butang (amines ug sa ubang mga asin).

Nonpolar covalent ug ionic bugkos mao ang duha ka extremes sa-apod-apod sa mga electron Densidad. Kay sa unang kinaiya tali sa mao usab nga uniporme apod-apod sa mga partikulo (atomo) piyansa sa duha ka sa mga electron nga panganod. Sa mao usab nga konteksto, ang mga ionic electron panganod iya halos sa bug-os ngadto sa usa sa mga atomo. Apan, sa kadaghanan sa mga reaksyon compounds anaa sa usa ka intermediate nga lebel. Sa laing mga pulong, sila polar covalent bugkos.

Ang reaksyon nga mahitabo tungod sa pagporma sa nagtinagurha electron mipakigbahin, mao ang covalent. Covalent bugkos nagpakita tungod sa interaction sa mga atomo sa lain-laing mga electronegativity, kini gikonsiderar nga polar. Ang electron Densidad sa mga paris piyansa electron ang mibalhin ngadto sa atomo, nga eletkrootritsatelnost labaw pa. Ingon sa mga panig-ingnan molekula sama sa H2S, NH3, H2O, ug sa uban. Sa niini nga mga compounds, sa dagway sa covalent (polar ug nonpolar) komunikasyon mao ang tungod sa unpaired electron sa paggapus sa mga atomo.