Baruganan le Chatelier ni: ang usa ka siyentipikanhong breakthrough sa ika-18 nga siglo

Ang kamatuoran sa paglungtad sa Le Chatelier ni baruganan, daghan makaila gikan sa eskwelahan. Apan pipila makasabut ug ipatin-aw kon unsa gayud ang pag-ayo-nga nailhan nga baruganan.

Pranses siyentista misulti sa kalibutan mahitungod sa dinamikong kahapsay sa balaod sa 1884. Kay sa katapusan sa ikanapulo ug siyam nga siglo, ang pagkadiskobre kaayo importante ug diha-diha dayon nadani sa pagtagad sa mga siyentipikanhong komunidad. Apan tungod sa kakulang sa internasyonal nga siyentipikanhong kooperasyon ug sa usa ka tunga sa siglo kanhi, ang siyentipikanhong breakthrough sa Le Chatelier lamang nakaila sa iyang mga katagilungsod. Sa 1887, ang pagpalayas sa kemikal nga panimbang sa gawas nga kausaban kahimtang, miingon nga ang German nga siyentista Karl Ferdinand Braun, kagawasan, gawas nadiskobrehan sa mao usab nga siyentipikanhong Kasugoan, ingon sa anaa sa ilalum sa-gisayran sa mga komyun sa Pransiya Open. Dili pinaagi sa higayon, niini nga baruganan sa kasagaran gitawag nga ang baruganan sa Le Chatelier - Brown.

Busa unsa ang baruganan sa Le Chatelier?

usa ka sistema sa normal nga mga buluhaton mao ang kanunay nga maigmat nga pagbantay sa iyang balanse ug sa pagsumpo sa gawas nga pwersa, mga butang ug mga kahimtang. niini nga lagda magamit sa bisan unsa nga mga sistema ug alang sa bisan unsa nga proseso: kemikal, electrical, mechanical, kainit. Sa partikular nga praktikal nga kamahinungdanon sa Le Chatelier ni baruganan mao nga mausab kemikal nga mga reaksiyon.

Impluwensya sa temperatura sa rate reaksiyon mao ang direkta nga nagsalig sa matang sa reaksyon sa kainit nga epekto. Uban sa pagdugang sa temperatura obserbahan normal nga mga buluhaton pagbalhin ngadto sa endothermic reaksyon. Kubsan ang temperatura, sa tinagsa, modala ngadto sa usa ka pagbalhin sa kemikal nga panimbang ngadto sa exothermic reaksyon. Ang rason alang niini nga makita diha sa kamatuoran nga sa panahon sa indeyksiyon sistema sa normal nga mga buluhaton sa gawas nga pwersa niini ngadto sa usa ka kahimtang nga dili kaayo nagsalig sa panggawas nga mga butang. Pagsalig sa endothermic ug exothermic proseso sa kahimtang sa normal nga mga buluhaton mao ang gipahayag sa van't Hoff:

V-2 nga = V-1 * y (T2-T1) / 10

diin V-2 nga - mao ang kemikal nga reaksyon rate sa kausaban sa temperatura, V-1 - reaksiyon tulin, kabad, y - usa ka timailhan sa sa temperatura kalainan.

Swedish nga siyentista Arrhenius nga nakuha sa usa ka pormula exponential pagsalig sa reaksyon rate sa temperatura.

K = Usa ka • e (-C V (RT)), diin E - pagpaaktibo enerhiya, R - universal gas kanunay, T- ang temperatura sa sistema sa. Ang bili sa usa ka mao ang kanunay.

Samtang ang mga pagpit-os pagtaas obserbahan pagbalhin kemikal panimbang sa direksyon diin ang mga mga butang sa pagkuha sa dili kaayo nga gidaghanon. Kon ang gidaghanon sa mga pagsugod nga mga materyal sa mas dako nga gidaghanon sa mga produkto nga reaksyon, ang panimbang ang mibalhin ngadto sa pagsugod components. Busa, kon ang gidaghanon milapas sa gidaghanon sa mga produkto reaksiyon sa reactants, ang panimbang ang mibalhin ngadto sa nga miresulta compounds kemikal. Kini gituohan nga ang matag chameleon sa gas okupar sa sama nga gidaghanon sa ilalum sa normal nga mga kahimtang. Apan ang kausaban sa presyon sa sa sistema dili kanunay makaapekto sa kemikal nga balanse. Le Chatelier ni baruganan nagpakita nga ang mga Dugang pa nga reaksyon sa usa ka inert gas -usab sa pagpit-os, apan sa sistema sa anaa sa normal nga mga buluhaton. Sa niini nga reaksiyon kamahinungdanon lamang ang presyon sa nga nakig-uban sa mga reactants (helium walay libre nga mga electron, kini dili reaksiyon sa mga butang sa sistema sa).

Dugang pa sa reaksyon sa usa ka kantidad sa usa ka bahandi nga modala ngadto sa usa ka pagbalhin sa panimbang sa kilid sa proseso diin kini nga bahandi mahimong dili kaayo.

Normal nga mga buluhaton mao ang dinamikong. Kini mao ang "on" ug "ilaray" natural sa dagan sa reaksyon. Ipasabut nga kini nga kahimtang pinaagi sa usa ka panig-ingnan. Hydrogenation bromine solusyon nag-umol hydrobromic acid. Adunay moabut ang usa ka panahon sa diha nga ang katapusan nga produkto mao ang nag-umol sa daghan kaayo, gidaghanon sa iyang milapas sa kinatibuk-ang kantidad sa monomolecule idroheno ug bromine, sa reaksiyon rate slows. Kon dugang pa sa sistema sa mao idroheno o bromo, ang reaksiyon moadto sa atbang nga direksyon.