Ang mga kabtangan sa electrolytes. Lig-on ug huyang nga electrolytes. Electrolytes - unsa man kini?

Maayo Kaayo nga electric konduktor - bulawan, tumbaga, puthaw, aluminum, sinubong. Uban sa kanila, adunay usa ka dako nga grupo sa mga non-metallic nga mga materyales, melts ug tubigon nga solusyon nga magapanag-iya usab conductivity kabtangan. Kini nga lig-on nga mga base, asido, ang uban asin, sa kinatibuk nagtumong sa usa ka "electrolyte". Unsa ang ionic conductivity? Atong tan-awa kon unsa ang sa electrolyte kabtangan ngadto sa mga komon.

Nga mga partikulo sa pagdala kaso?

Sa tibuok kalibutan mao nga puno sa nagkalain-laing mga conductors ug insulators. Kini nga mga kabtangan sa mga lawas ug mga butang nga nailhan sukad pa sa karaang panahon. Gregong matematiko Thales may kasinatian uban sa amber (sa Griego - "electron"). Rubbing kini sa seda, ang mga siyentipiko obserbahan ang mga panghitabo sa grabidad buhok, sa balhibo sa carnero lanot. Sa ulahi kini nailhan nga ang amber mao ang usa ka insulator. Sa niini nga butang walay mga partikulo nga dad-on sa usa ka electric katungdanan. Maayong konduktor - metal. Sa ilang gambalay sa mga atomo pagpresentar, positibo nga mga ion ug gawasnon, labihan negatibo nga mga partikulo - mga electron. Sila sa paghatag sa kaso pagbalhin sa diha nga kasamtangan nga milabay. Lig-on nga electrolytes sa uga nga nga porma dili naglakip sa libre nga mga partikulo. Apan sa diha nga anam ug nagkahilis sa kristal kinuroskuros gilaglag ug sa dakong kalahian covalent bugkos.

Sa tubig, non-electrolytes ug electrolytes. Unsa ang dissolution?

Pagbayad sa o attaching mga electron, ang mga atomo sa metallic ug metal nga mga elemento ang nakabig ngadto sa mga ion. Sa taliwala kanila sa kristal kinuroskuros adunay na sa usa ka lig-on nga asosasyon. Ang dissolution o pagkatunaw sa ionic compounds, pananglitan, sodium chloride, modala ngadto sa kalaglagan niini. Sa walay polar molekula nakig o libre nga mga ion, bumangon sila gikan sa pakig-uban sa tubig. Sa 30-dad sa XIX siglo, si Michael Faraday nadiskobrehan nga ang mga solusyon sa pipila nga mga butang pagpahigayon elektrisidad. siyentista ang gipaila-ila ngadto sa siyensiya sa maong importante nga konsepto:

• ion (nagsugo partikulo);
• electrolytes (ikaduhang matang konduktor);
• Cathode;
• anode.

Adunay mga koneksyon - lig-on nga electrolytes, kristal kinuroskuros nga bug-os nga gilaglag sa pagpagawas sa mga ion.

Adunay insoluble mga materyales ug kadtong gitipigan sa molecular porma, pananglitan, asukar, formaldehyde. Ang maong mga compounds gitawag nga non-electrolytes. Alang kanila, gihulagway pinaagi sa pagporma sa gisugo partikulo. Huyang nga electrolytes (carbonic acid ug acetic acid, ammonium hydroxide ug uban pang mga butang) naglakip gagmay nga mga ion.

Ang teoriya sa electrolytic dissociation

Sa iyang mga buhat, sa Swedish siyentista S. Arrhenius (1859-1927) nga base sa ni Faraday konklusyon. Sa dugang pa nga pagpatin-aw sa posisyon sa iyang teoriya sa mga Russian nga mga tigdukiduki I. tikod ug B. Kistyakovsky. Ilang nakaplagan nga ang dissolution ug nagkahilis nga porma ion sa pagbuhat sa dili sa tanan nga mga butang ug electrolytes lamang. Unsa ang dissociation sa S. Arrhenius? Kini mao ang usa ka pagkalaglag sa mga molekula, nga nagahatag sa pagsaka ngadto sa mga nagsugo sa mga partikulo sa solusyon ug mga melts. Ang nag-unang theoretical posisyon S. Arrhenius:

1. Bases, mga asido ug salts sa solusyon mao ang sa usa ka dissociated porma.
2. Reversibly pagpapahawa sa sa mga ion lig-on nga electrolytes.
3. Huyang nga porma sa gagmay nga mga ion.

Usa ka timailhan sa matang sa dissociation agent (sa kanunay nagpahayag sa ingon nga sa usa ka porsiyento) mao ang ratio sa gidaghanon sa mga molekula sa ion nadunot, ug sa kinatibuk-ang gidaghanon sa mga partikulo sa solusyon. Electrolytes mga malig-on, kon ang bili sa niini nga sukaranan sa ibabaw sa 30%, sa huyang nga - ubos pa kay sa 3%.

Ang mga kabtangan sa electrolytes

Ang theoretical konklusyon S. Arrhenius complemented sa mas bag-ong mga pagtuon sa pisikal ug kemikal nga mga proseso sa mga solusyon ug melts, nga gihimo sa Russian nga mga siyentipiko. Nakadawat katin-awan kabtangan sa mga base ug sa mga asido. Ang kanhi naglakip sa compounds lamang metal ions nga mahimong mamatikdan sa mga solusyon sa mga kasyon, anions mga partikulo OH ^-. Molekula asido mahulog ngadto sa negatibo nga mga ion acid salin ug hydrogen proton (H ^+). Ang kalihukan sa mga ion sa solusyon ug matunaw - chaotic. Tagda ang mga resulta sa eksperimento nga kamo kinahanglan nga pagkolekta sa usa ka kadena naglakip sa carbon electrodes ug usa ka ordinaryo nga kahayag bombilya. Susiha conductivity sa mga solusyon sa lain-laing mga mga butang: sodium chloride, asukar ug acetic acid (ang unang duha ka - electrolytes). Unsa ang usa ka electric sa sirkito? Kini nga kasamtangan nga tinubdan ug konduktor konektado. Sa diha nga sirado sa sirkito bombilya pagasunogon hayag sa saline. Ang kalihukan sa mga ion makabaton kahapsay. Anions gitumong ngadto sa positibo nga electrode ug kasyon - sa negatibo.

Sa niini nga proseso, acetic acid nalangkit sa usa ka gamay nga kantidad sa gisugo partikulo. Sugar dili mao ang electrolyte wala pagpahigayon kasamtangan. Sa tunga-tunga sa mga electrodes sa solusyon niini nga nga ang insulating layer, ang kahayag dili modan-ag.

Kemikal nga interaction tali sa electrolytes

Sa diha nga draining pluwido mahimong pagsunod sa kinaiya sa electrolytes. Unsa ang ionic pagbalanse sa maong mga mga reaksiyon? Tagda ang panig-ingnan sa usa ka kemikal nga interaction tali sa barium chloride ug sodium nitrate:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Electrolyte pormula mahimong gisulat sa ionic porma:

^{2Na + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Gikuha reaksiyon bahandi - lig-on nga electrolytes. Sa kini nga kaso, ang komposisyon sa mga ion dili mausab. Kemikal nga interaction tali sa electrolyte mga solusyon sa mahimo sa tulo ka mga kaso:

1. Kon ang usa ka produkto mao ang insoluble nga bahandi.

Molekula talaid: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = Baso ₄ + 2NaCl.

Kita sa pagsulat sa komposisyon sa electrolytes diha sa porma sa mga ion:

2Na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = Baso _{4 (puti nga precipitate)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Usa sa mga resulta nga produkto - gas.

3. Lakip sa mga produkto sa reaksiyon mao ang usa ka huyang nga electrolyte.

Sa tubig - usa sa mga labing mahuyang nga electrolytes

Kemikal putli nga tubig (distilled) wala pagpahigayon sa usa ka electric kasamtangan. Apan diha sa iyang komposisyon nga adunay usa ka gamay nga gidaghanon sa gisugo partikulo. Kini proton H ⁺ anions ug OH ^-. Dissociation ipaubos sa usa ka negligible gidaghanon sa mga tubig molekula. Adunay bili - ionic produkto sa tubig nga mao ang kanunay nga sa 25 ° C. kini nagtugot kaninyo nga masayud sa konsentrasyon sa K ⁺ ug OH ^-. Nagsulabi hydrogen ion sa acid solusyon, hydroxide anions labaw pa sa alkalis. Sa neyutral - sa sama nga sama sa gidaghanon sa K ⁺ ug OH ^-. medium usab nagpaila sa mga solusyon pH bili (pH). Ang mas taas kini mao, ang labaw nga hydroxide ion karon. Medium mao ang neyutral sa pH range duol sa 6.7. Sa atubangan sa K ⁺ ug OH ^- usab sa ilang kolor-timailhan nga mga butang: litmus, phenolphthalein, methyl orange ug uban pa.

Ang mga kabtangan sa solusyon ug mga melts sa electrolytes nga kaylap nga gigamit sa industriya, engineering, agrikultura ug medisina. Siyentipiko nga rason gibutang sa usa ka gidaghanon sa mga talagsaong mga siyentipiko sa pagpatin-aw sa kinaiya sa mga partikulo nga naglangkob sa asin, mga asido ug ang mga ugbokanan. Kini nga mga solusyon mahitabo sa daghang ion exchange reaksyon. Sila gigamit sa daghang industriyal nga proseso, electrochemistry, electroplating. Proseso sa buhi nga mga binuhat usab nga mahitabo sa taliwala sa mga ion sa solusyon. Daghang mga metal ug nonmetals, makahilo sa dagway sa mga atomo ug mga molekula, importante sa dagway sa gisugo partikulo (sodium, potassium, magnesium, klorin, phosphorus ug uban pa).